Nega siz mamontni orzu qilasiz Oilaviy orzular kitobi: tushida mamontni ko'rish - Agar siz ...
Dekorativ
Slayd 1
Slayd 2
Slayd 3
"Kimyoviy muvozanatdagi siljish" mavzusidagi taqdimotni bizning veb-saytimizda mutlaqo bepul yuklab olish mumkin. Loyiha mavzusi: Kimyo. Rangli slaydlar va illyustratsiyalar sinfdoshlaringiz yoki tomoshabinlaringizni jalb qilishga yordam beradi. Kontentni ko'rish uchun pleyerdan foydalaning yoki hisobotni yuklab olishni istasangiz, pleer ostidagi tegishli matnni bosing. Taqdimot 4 ta slaydni o'z ichiga oladi.
Taqdimot slaydlar
Dekorativ
Slayd 1
Umumiy tamoyil Kimyoviy muvozanatning siljishi fransuz olimi Anri Le Shatelye tomonidan taklif qilingan va zamonaviy talqinda quyidagicha: Muvozanatning siljishining umumiy printsipi (Le Shatelye printsipi): Agar muvozanat tizimiga tashqi ta'sir ko'rsatilsa, u holda muvozanat o'zgarmas bo'ladi. bu ta'sirning ta'sirini kamaytirish uchun o'zgartiring.
Slayd 2
(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q
1) C: Sys. (eritma mahsulotlari) Sysh.↓ (eritma mahsulotlari) 2) t: t -Q (endotermik) t↓ +Q (ekzotermik) 3) p: p DVmin. p↓DVmax. C - konsentratsiya, t - harorat, p - bosim
Muvozanat muvozanati:
Faqat gazlar uchun! 4 2
Slayd 3
Yaxshi taqdimot yoki loyiha hisobotini tayyorlash bo'yicha maslahatlar
- Tomoshabinlarni hikoyaga jalb qilishga harakat qiling, etakchi savollardan, o'yin qismidan foydalangan holda tomoshabinlar bilan o'zaro munosabatlarni o'rnating, hazil qilishdan qo'rqmang va samimiy tabassum qiling (kerak bo'lsa).
- Slaydni o'z so'zlaringiz bilan tushuntirishga harakat qiling, qo'shimcha qo'shing qiziqarli faktlar, faqat slaydlardagi ma'lumotlarni o'qish shart emas, tomoshabinlar uni o'zlari o'qishlari mumkin.
- Loyihangizning slaydlarini matn bloklari bilan ortiqcha yuklashning hojati yo'q va minimal matn ma'lumotni yaxshiroq etkazib beradi va diqqatni tortadi. Slayd faqat asosiy ma'lumotlarni o'z ichiga olishi kerak, qolganlari tinglovchilarga og'zaki ravishda aytiladi.
- Matn yaxshi o'qilishi kerak, aks holda tinglovchilar taqdim etilayotgan ma'lumotni ko'ra olmaydilar, hikoyadan juda chalg'ishadi, hech bo'lmaganda nimanidir aniqlashga harakat qilishadi yoki umuman qiziqishni yo'qotadilar. Buning uchun taqdimot qayerda va qanday efirga uzatilishini hisobga olgan holda to'g'ri shriftni tanlashingiz, shuningdek, fon va matnning to'g'ri kombinatsiyasini tanlashingiz kerak.
- Hisobotingizni takrorlash, tinglovchilarni qanday kutib olish, birinchi navbatda nima deyish va taqdimotni qanday yakunlash haqida o'ylash muhimdir. Hamma narsa tajriba bilan keladi.
- To'g'ri kiyimni tanlang, chunki ... Nutqni idrok etishda notiq kiyimi ham katta rol o‘ynaydi.
- Ishonchli, silliq va izchil gapirishga harakat qiling.
- Spektakldan zavq olishga harakat qiling, shunda siz yanada xotirjam va kamroq asabiylashasiz.
"Biologik oksidlanish" - Oksidlanishli fosforlanish. ATP konsentratsiyasi. Energiya. ATP. Katalizatorlar. Hujayraning "energiya valyutasi". PVK. Substrat nasoslari. Mitoxondriyal bosqich. ATP makroergik faolligining tabiati. Sxema energiya almashinuvi. Aspartat. Dissimilyatsiya. Katalaza bilan parchalanadi. Nazariya V.I. Palladina - G. Viland.
"Kimyoviy muvozanatdagi siljish" - Kimyoviy muvozanat. Qaytariladigan jarayondagi muvozanat. Muvozanat konstantasi. Le Chatelier printsipi. Bosim o'zgarishining ta'siri. Kinetik tenglamalar. Harorat. Qaytariladigan reaktsiyalar. Intellektual qobiliyatlarni takomillashtirish. Bitta to'g'ri javobni tanlash bilan testlar. Berilgan sharoitda bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda sodir bo'ladigan reaktsiyalar.
"Moddalarning o'zgarishi" - jismlar va moddalar. Ilmiy sehrgarlik ustaxonasiga xush kelibsiz. Kislota. Yod eritmasi. Suv. Talabalarga "modda" atamasini tushunishga yordam bering. Amaliy ishni yakunlash. Kimyo. Moddalar 3 ta agregat holatida bo'ladi. Materialni tuzatish. Petardalar. Soda va kislotani aralashtiring. Jasadlar.
"Kimyoviy reaksiya energiyasi" - standart shakllanish entalpiyasi. Termodinamik. Izobarik jarayon. Izolyatsiyalanmagan tizimlarning omillari. Shakllanish entalpiyasi. Le Chatelier printsipi. Faza - barcha nuqtalarda tarkibi bir hil bo'lgan tizimning bir qismi. Turlar agregatsiya holati moddalar. Reaksiyaning issiqlik effekti. Muvozanat konstantasini hisoblash.
"Kimyoviy kinetika" - yilda reaktsiya tezligi ochiq tizimlar. Reaksiya bir hil. O'zgarish darajasi. Barcha reaktsiyalar yig'indisi. Reagent kontsentratsiyasi. Reaktsiya tezligi. Bir moddaning miqdorini o'zgartirish. Hajmi. Elementar bosqichning sxematik tasviri kimyoviy reaksiya. Kimyoviy kinetika. Miqdorning o'zgarishi. Kimyoviy reaksiya.
"Lomonosovning moddalar massasining saqlanish qonuni" - Tenglamalar yordamida masalalarni yechish. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalari. Elementlar. Moddalar massasining saqlanish qonuni M.V. Lomonosov. Ketayotganingizda, biz hozir kimyoviy reaktsiyalar haqida hamma narsani bilamizmi, deb o'ylab ko'ring. Moddalar massasining saqlanish qonuni. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish. Kimyoviy reaksiya belgisini ayting. Kaltsiy gidroksidni tayyorlash.
Jami 28 ta taqdimot mavjud
Qaytariladigan reaktsiyalar. Kimyoviy muvozanat. Test - mavzu bo'yicha umumlashtirish Test Yagona davlat imtihoniga (G) tayyorgarlik to'plamlari materiallari asosida tuzilgan. Kimyo o'qituvchisi, MBOU MO, Nyagan "6-sonli o'rta maktab" Kim N.V.
A1. Qaytariladigan kimyoviy reaksiya: 1) temir (III) xloridning gidrolizlanishi; 2) tabiiy gazning yonishi; 3) tuxumni qaynatish; 4) sementning qattiqlashishi. A2. Quyidagi tuz teskari gidrolizga uchraydi: 1) temir sulfid; 2) kaltsiy karbid; 3) natriy sulfit; 4) natriy xlorid.
A3. Ruxning xlorid kislotada dastlabki erish tezligi quyidagilarga bog'liq emas: 1) ruxning maydalanish darajasi; 2) HCl eritmasining harorati; 3) HCl konsentratsiyasi; 4) probirka hajmi. A4. Kimyoviy muvozanat holati quyidagilar bilan tavsiflanadi: 1) to'g'ridan-to'g'ri va teskari kimyoviy reaktsiyalarning to'xtashi; 2) to'g'ri va teskari reaksiyalar tezligining tengligi; 3) mahsulotlarning umumiy massasining reaktivlarning umumiy massasiga tengligi; 4) mahsulotlarning umumiy miqdorining reaksiyaga kirishuvchi moddalarning umumiy miqdoriga tengligi.
2NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) + Q A5. Qaytariladigan reaksiya 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q muvozanat holatidadir. Qaysi sharoitlarda teskari reaksiya tezligi to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligidan ko'proq ortadi? 1) bosimning pasayishi; 2) haroratning oshishi; 3) bosimning oshishi; 4) katalizatordan foydalanish. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q kimyoviy jarayonda efir unumini oshirish uchun quyidagilar kerak: 1) suv qo'shing; 2) chumoli kislota konsentratsiyasini kamaytirish; 3) efir konsentratsiyasini oshirish; 4) haroratni oshirish.
A7. A+B C reaksiyasi uchun quyidagi rasmdan foydalanib, to‘g‘ri gapni aniqlang. A + B B reaksiyadagi muvozanat harorat pasayganda: 1) o'ngga, chunki Bu endotermik reaksiya; 2) chapga, chunki bu ekzotermik reaksiya; 3) o'ngga, chunki bu ekzotermik reaksiya; 4) chapga, chunki bu endotermik reaksiya.
A8. Bosim o'zgarganda kimyoviy muvozanat quyidagi reaksiyada o'zgarmaydi: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g.) + C 2CO (g.); 3) 2SO (g) + O 2 (g) 2SO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Bosim ortishi bilan kimyoviy muvozanat quyidagi tomonga siljiydi: 1) endotermik reaksiya; 2) ekzotermik reaksiya; 3) reaksiya aralashmasi hajmini kamaytirish; 4) reaksiya aralashmasi hajmini oshirish.
A10. Katalizatorning dinamik muvozanat holatidagi sistemaga kiritilishi: 1) faqat bevosita reaksiya tezligini oshiradi; 2) faqat teskari reaksiya tezligini oshiradi; 3) ham oldinga, ham teskari reaktsiyalar tezligini oshiradi; 4) to'g'ridan-to'g'ri yoki teskari reaktsiyaning tezligiga ta'sir qilmaydi.
B QISM Reaksiya tenglamasi Kimyoviy reaksiyaning yuzaga kelish shartlari a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Har qanday sharoitda mumkin emas; 2) gaz chiqarish vaqtida; 3) kuchli UB nurlari bilan nurlanganda; 4) katalizator ishtirokida; 5) xona haroratida. B1. Reaksiya tenglamalari va ular mumkin bo'lgan shartlar o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating.
REAKSIYA TENGLAMA VA KIMYOVIY REAKSIYA SHARTLARI A) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH = H 2 O + CO. 1) to'g'ridan-to'g'ri aloqada sodir bo'ladigan qaytarilmas kimyoviy reaktsiya; 2) sulfat kislota ishtirokida qizdirilganda yuz beradigan qaytarilmas kimyoviy reaksiya; 3) reaktsiya mumkin emas; 4) katalizator ishtirokida qizdirilganda sodir bo'ladigan teskari kimyoviy reaksiya; 5) fotosintetik sharoitda qaytarilmaydigan va o'simlik hujayralarida sodir bo'ladigan reaktsiya. B2. Reaksiya tenglamalari va ular mumkin bo'lgan shartlar o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating.
B3. Kimyoviy tushunchalar va ularning ta'riflari o'rtasidagi muvofiqlikni o'rnating. Kimyoviy tushuncha Tushunchaning ta'rifi a) Kimyoviy reaksiya tezligi; b) kimyoviy reaksiya mexanizmi; c) kataliz; d) kimyoviy muvozanat. 1) Kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi moddalar mahsulot hosil boʻlishiga toʻsqinlik qiluvchi toʻsiqni yengib oʻtish uchun olishi kerak boʻlgan minimal energiya; 2) kimyoviy jarayonning intensivligini son jihatdan tavsiflovchi, moddaning konsentratsiyasi o'zgarishining vaqt o'zgarishiga nisbatiga teng bo'lgan miqdor; 3) reaktivlarni mahsulotga aylantirish yo'lidagi kimyoviy reaksiyaning elementar bosqichlari ketma-ketligi; 4) to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lgan teskari reaktsiyaning holati; 5) kimyoviy jarayon natijasida iste'mol qilinmaydigan ayrim moddalar tomonidan kimyoviy reaksiyaning tezlashishi hodisasi.
JARAYON ENERGIYA TA'SIRI a) Batareyani zaryadlash; b) suvning bug'lanishi; v) muzning kristallanishi; d) ruxning xlorid kislota bilan reaksiyasi. 1) energiya chiqishi bilan; 2) energiyani yutish bilan. 4-savol. Jarayonlar va ularning issiqlik effektlari o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish. JARAYON ENERGIYASI TA'SIRI a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (l.); v) H 2 SO 4 (suyuqlik) H 2 SO 4 (ak.); d) N 2 (g.) + O 2 (g.) 2NO (g.). 1) endotermik; 2) ekzotermik. B5. Jarayonlar va ularning energiya ta'siri o'rtasidagi yozishmalarni o'rnatish.
B6. Katalizatorsiz sodir bo'ladigan reaksiyalar: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Qaytmas reaksiyalar: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 = CO 2; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.
B8. Xlor quyidagi moddalar bilan qaytmas reaksiyaga kirishadi: 1) suv; 2) kaltsiy gidroksid; 3) vodorod; 4) kaliy yodid; 5) uglerod oksidi; 6) yorug'lik bilan nurlanganda metan. 9-savol. Suvda erishi energiyaning yutilishi bilan kechadigan moddalar: 1) kaltsiy oksidi; 2) sulfat kislota; 3) natriy xlorid; 4) kaliy nitrat; 5) natriy gidroksid; 6) ammoniy selitrasi. B10. Yonishi endotermik reaksiya bo'lgan modda: 1) pirit; 2) ohaktosh; 3) dolomit; 4) sink aralashmasi; 5) pirit; 6) mis sulfat.
A qism A1A2A3A4A5A6A7A8A9A B qism V1V2V3V4V5V6V7V8V9V
Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
KIMYOVIY MUVOZANAT va uni o'zgartirish usullari
Kimyoviy muvozanat Muvozanat holati qaytar kimyoviy reaksiyalarga xosdir. Qaytariladigan reaktsiya - bu bir xil sharoitlarda to'g'ridan-to'g'ri va teskari yo'nalishlarda sodir bo'lishi mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiya. Qaytarib bo'lmaydigan - bu deyarli bir yo'nalishda yakunlanadigan reaktsiya.
Barcha qaytar reaksiyalarda ikkala tezlik teng bo‘lguncha va muvozanat o‘rnatilguncha oldinga yo‘naltirilgan reaksiya tezligi pasayadi va teskari reaksiya tezligi ortadi.
Kimyoviy muvozanat - bu to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi teskari reaktsiya tezligiga teng bo'lgan tizimning holati.
Muvozanat holatidagi barcha moddalarning konsentrasiyalari (muvozanat konsentrasiyalari) doimiydir. Kimyoviy muvozanat tabiatan dinamikdir. Bu shuni anglatadiki, ham oldinga, ham teskari reaktsiyalar muvozanatda to'xtamaydi.
Muvozanatni kerakli yo'nalishga siljitish reaktsiya sharoitlarini o'zgartirish orqali erishiladi (Le Shatelier printsipi). Le Shatelye printsipi - Muvozanat holatidagi tizimga tashqi ta'sir ko'rsatilsa, tizim tashqi ta'sir ta'sirini kamaytiradigan tarzda boshqa holatga o'tadi.
Muvozanat holatidagi bir bosqichli qaytar reaktsiya uchun V 1 va teskari reaktsiyalar V 2 tezligini ifodalash quyidagi ko'rinishga ega: bu erda [a], [b], [c] va [d] muvozanat molyar kontsentratsiyasi. a, b, c va d moddalardan; a,b,c va d mos keladigan stoxiometrik koeffitsientlar (agar reaksiya bir bosqichda sodir bo'lsa); k1 va k2 proportsionallik koeffitsientlari bo'lib, tezlik konstantalari deb ataladi.
V 1 = V 2 muvozanat shartidan kelib chiqadiki: Bu erdan K p muvozanat konstantasining ifodasini olamiz: K p qiymati qanchalik yuqori bo'lsa, muvozanat aralashmasida shunchalik to'g'ridan-to'g'ri reaksiya mahsulotlari bo'ladi.
Haroratning muvozanatning siljishiga ta'siri Issiqlik chiqishi bilan birga bo'ladigan reaktsiyalar ekzotermik deyiladi. Issiqlikning yutilishi bilan kechadigan reaktsiyalar endotermik deb ataladi. Har bir qaytar reaktsiya uchun yo'nalishlardan biri ekzotermik jarayonga, ikkinchisi esa endotermik jarayonga to'g'ri keladi.
Haroratning muvozanatning siljishiga ta'siri Muvozanatni o'ngga siljitish uchun (ekzotermik reaksiya uchun) --- haroratni pasaytirish kerak. Va endotermik uchun, aksincha, haroratni oshiring.
Harorat ortishi bilan kimyoviy muvozanat endotermik reaksiya yo‘nalishiga, harorat pasayganda esa ekzotermik reaksiya yo‘nalishiga siljiydi.
Konsentratsiyaning muvozanatning siljishiga ta'siri Muvozanat o'ng tomonga siljiydi, agar: reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining konsentratsiyasini oshirsa, mahsulotni reaksiya zonasidan olib tashlang.
Bosimning muvozanatning siljishiga ta'siri Bosimning muvozanat holatiga ta'siri faqat tizimda gazlar mavjudligida namoyon bo'ladi!!!
Bosimning muvozanatning siljishiga ta'siri Bosim kuchayganda muvozanat kichikroq hajmdagi moddalar (boshlang'ich yoki mahsulotlar) hosil bo'lishiga qarab siljiydi; bosim pasayganda, muvozanat kattaroq hajmdagi moddalar hosil bo'lishiga qarab siljiydi
N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Bosim ortishi bilan muvozanat mollar kam bo'lgan joyga siljiydi (kamroq hajmlar mavjud)!!! 1 mol 3 mol 2 mol
Katalizatorlar muvozanat holatiga ta'sir qilmaydi!
Muvozanat qaysi tomonga siljiydi?
2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q muvozanatini chapga siljitish uchun qaysi moddalarning konsentratsiyasini oshirish kerak? a) YO'Q; b) Cl 2; c) NOCl; d) vaqt o'tishi bilan o'z-o'zidan o'zgaradi.
Mavzu bo'yicha: uslubiy ishlanmalar, taqdimotlar va eslatmalar
MUSIQA FANIDAN 5-SINF "5-SINF DARSLARI UCHUN ILUSTRALAR" TAQDIMATI.
Ushbu taqdimotda 5-sinfda D.B dasturi bo'yicha musiqa darslari uchun material mavjud. Kabalevskiy Mavzu: "Musiqa va tasviriy san'at".......
Fizika bo'yicha taqdimot 10-sinf Harorat va issiqlik muvozanati. Haroratni aniqlash. Absolyut harorat molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasining o'lchovidir.
Fizika fanidan 10-sinf "Temperatura va issiqlik muvozanati. Haroratni aniqlash. Absolyut harorat molekulalarning o'rtacha kinetik energiyasining o'lchovidir" mavzusida taqdimot. Darslik G,Y, Myakishev, B.B....
Yangi mavzuni o'rganish bo'yicha dars uchun taqdimot + "Mexanik ish. Quvvat" mavzusida takrorlash uchun jismoniy diktant ...
