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La presentación sobre el tema "Cambio en el equilibrio químico" se puede descargar de forma totalmente gratuita en nuestro sitio web. Asunto del proyecto: Química. Las diapositivas e ilustraciones coloridas te ayudarán a involucrar a tus compañeros de clase o al público. Para ver el contenido, utilice el reproductor, o si desea descargar el informe, haga clic en el texto correspondiente debajo del reproductor. La presentación contiene 4 diapositivas.
Diapositivas de presentación
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Principio general El desplazamiento del equilibrio químico fue propuesto por el científico francés Henri Le Chatelier y en la interpretación moderna es el siguiente: El principio general del desplazamiento del equilibrio (principio de Le Chatelier): si se ejerce una influencia externa sobre un sistema en equilibrio, entonces el equilibrio cambiar para reducir la influencia de esta influencia.
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(1)N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) + Q
1) C: Sist. (productos de la solución) Sysh.↓ (productos de la solución) 2) t: t -Q (endotérmico) t↓ +Q (exotérmico) 3) p: p ΔVmin. p↓ΔVmáx. C – concentración, t – temperatura, p – presión
Compensación de equilibrio:
¡Solo para gases! 4 2
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Consejos para hacer una buena presentación o informe de proyecto
- Trate de involucrar a la audiencia en la historia, establezca la interacción con la audiencia mediante preguntas capciosas, una parte del juego, no tenga miedo de bromear y sonreír sinceramente (cuando corresponda).
- Intente explicar la diapositiva con sus propias palabras, agregue más hechos interesantes, no es necesario simplemente leer la información de las diapositivas, el público puede leerla por sí mismo.
- No es necesario sobrecargar las diapositivas de su proyecto con bloques de texto; más ilustraciones y un mínimo de texto transmitirán mejor la información y atraerán la atención. La diapositiva debe contener sólo información clave; el resto es mejor contarla al público de forma oral.
- El texto debe ser bien legible, de lo contrario el público no podrá ver la información que se presenta, se distraerá mucho de la historia, intentará al menos entender algo o perderá por completo todo interés. Para hacer esto, debe elegir la fuente correcta, teniendo en cuenta dónde y cómo se transmitirá la presentación, y también elegir la combinación correcta de fondo y texto.
- Es importante ensayar tu informe, pensar en cómo saludarás a la audiencia, qué dirás primero y cómo terminarás la presentación. Todo viene con la experiencia.
- Elige el outfit adecuado, porque... La vestimenta del hablante también juega un papel importante en la percepción de su discurso.
- Trate de hablar con confianza, fluidez y coherencia.
- Intenta disfrutar de la actuación, así estarás más tranquilo y menos nervioso.
“Oxidación biológica” - Fosforilación oxidativa. Concentración de ATP. Energía. ATP. Catalizadores. La “moneda energética” de la célula. PVK. Bombeo de sustrato. Etapa mitocondrial. La naturaleza de la actividad macroérgica del ATP. Esquema metabolismo energético. Aspartato. Disimilación. Escindido por catalasa. Teoría V.I. Palladina - G. Wiland.
“Cambio de equilibrio químico” - Equilibrio químico. Equilibrio en un proceso reversible. Constante de equilibrio. El principio de Le Chatelier. Efecto de los cambios de presión. Ecuaciones cinéticas. Temperatura. Reacciones reversibles. Mejorar las habilidades intelectuales. Pruebas con opción de una respuesta correcta. Reacciones que ocurren bajo condiciones dadas simultáneamente en dos direcciones opuestas.
“Transformaciones de sustancias” - Cuerpos y sustancias. Bienvenido al taller de magia científica. Ácido. Solución de yodo. Agua. Guíe a los estudiantes para que comprendan el término "sustancia". Resumiendo el trabajo práctico. Química. Las sustancias se encuentran en 3 estados de agregación. Fijación del material. Petardos. Mezcla refresco y ácido. Cuerpos.
“Energía de una reacción química” - Entalpía estándar de formación. Termodinámica. Proceso isobárico. Factores de sistemas no aislados. Entalpía de formación. El principio de Le Chatelier. Una fase es parte de un sistema que tiene una composición homogénea en todos sus puntos. Especies estado de agregación sustancias. Efecto térmico de la reacción. Cálculo de la constante de equilibrio.
"Cinética química" - Velocidades de reacción en sistemas abiertos. La reacción es homogénea. Tasa de cambio. La totalidad de todas las reacciones. Concentraciones de reactivos. Velocidad de reacción. Cambio en la cantidad de una sustancia. Volumen. Representación esquemática de la etapa elemental. reacción química. Cinética química. Cambio en cantidad. Reacción química.
“Ley de conservación de la masa de sustancias de Lomonosov” - Resolución de problemas mediante ecuaciones. Ecuaciones de reacciones químicas. Elementos. Ley de conservación de masa de sustancias M.V. Lomonósov. Al salir, piense si ahora sabemos todo sobre las reacciones químicas. Ley de conservación de la masa de sustancias. Elaboración de ecuaciones de reacciones químicas. Nombra un signo de una reacción química. Preparación de hidróxido de calcio.
Hay 28 presentaciones en total.
Reacciones reversibles. Equilibrio químico. Prueba: generalización por tema La prueba se elabora a partir de materiales de las colecciones de preparación para el Examen Estatal Unificado (G). Profesor de química, MBOU MO, Nyagan “Secondary School 6” Kim N.V.
A1. Una reacción química reversible es: 1) hidrólisis del cloruro de hierro (III); 2) combustión de gas natural; 3) hervir un huevo; 4) endurecimiento del cemento. A2. La siguiente sal sufre hidrólisis reversible: 1) sulfuro de hierro; 2) carburo de calcio; 3) sulfito de sodio; 4) cloruro de sodio.
A3. La velocidad inicial de disolución del zinc en ácido clorhídrico no depende de: 1) el grado de molienda del zinc; 2) temperatura de la solución de HCl; 3) concentración de HCl; 4) tamaño del tubo de ensayo. A4. El estado de equilibrio químico se caracteriza por: 1) cese de reacciones químicas directas e inversas; 2) igualdad de las velocidades de reacciones directas e inversas; 3) igualdad de la masa total de productos a la masa total de reactivos; 4) la igualdad de la cantidad total de sustancia de los productos a la cantidad total de sustancia de los reactivos.
2NO (g.) + O 2 (g.) 2NO 2 (g.) + Q A5. La reacción reversible 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q está en estado de equilibrio. ¿En qué condiciones la velocidad de la reacción inversa aumentará más que la velocidad de la reacción directa? 1) Disminución de la presión; 2) aumento de temperatura; 3) aumento de presión; 4) uso de un catalizador. CH3OH + HCOOH HCOOCH3 + H2O – Q A6. Para aumentar el rendimiento de éster en el proceso químico CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O – Q es necesario: 1) agregar agua; 2) reducir la concentración de ácido fórmico; 3) aumentar la concentración de éter; 4) aumentar la temperatura.
A7. Usando la siguiente figura para la reacción A+B C, determine la afirmación correcta. El equilibrio en la reacción A + B C se desplaza a medida que la temperatura disminuye: 1) hacia la derecha, porque Esta es una reacción endotérmica; 2) a la izquierda, porque ésta es una reacción exotérmica; 3) a la derecha, porque ésta es una reacción exotérmica; 4) a la izquierda, porque esta es una reacción endotérmica.
A8. Cuando cambia la presión, el equilibrio químico no cambia en la siguiente reacción: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g.) + C 2CO (g.); 3) 2СО (g) + O 2 (g) 2СО 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Al aumentar la presión, el equilibrio químico se desplaza hacia: 1) una reacción endotérmica; 2) reacción exotérmica; 3) reducir el volumen de la mezcla de reacción; 4) aumentar el volumen de la mezcla de reacción.
A10. La introducción de un catalizador en un sistema en estado de equilibrio dinámico: 1) aumentará la velocidad únicamente de la reacción directa; 2) sólo aumentará la velocidad de la reacción inversa; 3) aumentará la velocidad de las reacciones tanto directas como inversas; 4) no afecta la velocidad de la reacción directa o inversa.
PARTE B Ecuación de reacción Condiciones para que ocurra una reacción química a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O2 2NO2; c) C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Imposible bajo cualquier condición; 2) durante una descarga de gas; 3) cuando se irradia con luz ultravioleta intensa; 4) en presencia de un catalizador; 5) a temperatura ambiente. B1. Establecer una correspondencia entre las ecuaciones de reacción y las condiciones bajo las cuales son posibles.
ECUACIÓN DE REACCIÓN Y CONDICIONES PARA LA REACCIÓN QUÍMICA A) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH = H2O + CO. 1) Una reacción química irreversible que ocurre por contacto directo; 2) una reacción química irreversible que ocurre cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico; 3) la reacción es imposible; 4) una reacción química reversible que ocurre cuando se calienta en presencia de un catalizador; 5) una reacción que es irreversible en condiciones fotosintéticas y ocurre en células vegetales. B2. Establecer una correspondencia entre las ecuaciones de reacción y las condiciones bajo las cuales son posibles.
B3. Establecer una correspondencia entre los conceptos químicos y sus definiciones. Concepto químico Definición del concepto a) La velocidad de una reacción química; b) mecanismo de reacción química; c) catálisis; d) equilibrio químico. 1) La energía mínima que deben recibir los reactivos en una reacción química para superar la barrera que impide la formación de productos; 2) una cantidad que caracteriza numéricamente la intensidad de un proceso químico, igual a la relación entre el cambio en la concentración de una sustancia y el cambio en el tiempo; 3) la secuencia de etapas elementales de una reacción química a lo largo del camino de conversión de reactivos en productos; 4) el estado de una reacción reversible, cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa; 5) el fenómeno de aceleración de una reacción química por determinadas sustancias que no se consumen como resultado del proceso químico.
EFECTO ENERGÉTICO DEL PROCESO a) Carga de la batería; b) evaporación del agua; c) cristalización de hielo; d) reacción del zinc con ácido clorhídrico. 1) Con liberación de energía; 2) con absorción de energía. P4. Establecer una correspondencia entre los procesos y sus efectos térmicos. EFECTO ENERGÉTICO DEL PROCESO a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (l.); c) H2SO4 (líquido) H2SO4 (acuoso); d) N 2 (g.) + O 2 (g.) 2NO (g.). 1) endotérmico; 2) exotérmico. B5. Establecer una correspondencia entre los procesos y sus efectos energéticos.
B6. Las reacciones que ocurren sin catalizador son: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Las reacciones irreversibles son: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 = CO 2; 5) 2H2O2 = 2H2O + O2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.
B8. El cloro reacciona irreversiblemente con las siguientes sustancias: 1) agua; 2) hidróxido de calcio; 3) hidrógeno; 4) yoduro de potasio; 5) monóxido de carbono; 6) metano cuando se irradia con luz. P9. Las sustancias cuya disolución en agua va acompañada de la absorción de energía son: 1) óxido de calcio; 2) ácido sulfúrico; 3) cloruro de sodio; 4) nitrato de potasio; 5) hidróxido de sodio; 6) nitrato de amonio. B10. Una sustancia cuya combustión es una reacción endotérmica es: 1) pirita; 2) piedra caliza; 3) dolomita; 4) blenda de zinc; 5) pirita; 6) sulfato de cobre.
Parte A А1А2А3А4А5А6А7А8А9А Parte B В1В2В3В4В5В6В7В8В9В
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Títulos de diapositivas:
EQUILIBRIO QUÍMICO y formas de cambiarlo
Equilibrio químico El estado de equilibrio es característico de reacciones químicas reversibles. Una reacción reversible es una reacción química que, en las mismas condiciones, puede ocurrir en dirección directa e inversa. Una reacción que casi se completa en una dirección se llama irreversible.
En todas las reacciones reversibles, la velocidad de la reacción directa disminuye y la velocidad de la reacción inversa aumenta hasta que ambas velocidades son iguales y se establece el equilibrio.
El equilibrio químico es un estado de un sistema en el que la velocidad de una reacción directa es igual a la velocidad de una reacción inversa.
Las concentraciones de todas las sustancias en estado de equilibrio (concentraciones de equilibrio) son constantes. El equilibrio químico es de naturaleza dinámica. Esto significa que tanto las reacciones directas como las inversas no se detienen en el equilibrio.
El desplazamiento del equilibrio en la dirección deseada se logra cambiando las condiciones de reacción (principio de Le Chatelier). Principio de Le Chatelier: si se ejerce una influencia externa sobre un sistema en estado de equilibrio, el sistema pasará a otro estado de tal manera que se reduzca el efecto de la influencia externa.
Para una reacción reversible de una etapa en equilibrio, las expresiones para las velocidades de reacciones directas V 1 y reacciones inversas V 2 tienen la forma: donde [a], [b], [c] y [d] son las concentraciones molares de equilibrio de las sustancias a, b, cy d; a,b,c yd son los coeficientes estequiométricos correspondientes (siempre que la reacción se produzca en una etapa); k1 y k2 son coeficientes de proporcionalidad, llamados constantes de velocidad.
De la condición de equilibrio V 1 = V 2 se deduce: De aquí se obtiene la expresión para la constante de equilibrio K p: Cuanto mayor sea el valor de K p, más productos de reacción directos habrá en la mezcla de equilibrio.
La influencia de la temperatura en el cambio del equilibrio. Las reacciones acompañadas de liberación de calor se denominan exotérmicas. Las reacciones acompañadas de la absorción de calor se denominan endotérmicas. Para cada reacción reversible, una de las direcciones corresponde a un proceso exotérmico y la otra a un proceso endotérmico.
La influencia de la temperatura en el desplazamiento del equilibrio Para desplazar el equilibrio hacia la derecha (para una reacción exotérmica) --- es necesario bajar la temperatura. Y para los endotérmicos, por el contrario, aumentan la temperatura.
A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio químico se desplaza en la dirección de la reacción endotérmica y, cuando la temperatura disminuye, en la dirección de la reacción exotérmica.
La influencia de la concentración en el cambio del equilibrio El equilibrio se desplazará hacia la DERECHA si: Aumenta la concentración de una de las sustancias reaccionantes Elimina el producto de la zona de reacción
La influencia de la presión en el cambio del equilibrio ¡¡¡La influencia de la presión en el estado de equilibrio se manifiesta sólo en presencia de gases en el sistema!!!
La influencia de la presión en el cambio del equilibrio Cuando la presión aumenta, el equilibrio se desplaza en la dirección de la formación de sustancias (iniciales o productos) con un volumen menor; A medida que la presión disminuye, el equilibrio se desplaza hacia la formación de sustancias con un volumen mayor.
N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q ¡¡¡A medida que aumenta la presión, el equilibrio se desplazará hacia donde hay menos moles (donde hay menos volúmenes)!!! 1 mol 3 mol 2 mol
¡Los catalizadores no afectan la posición de equilibrio!
¿En qué dirección se desplazará el equilibrio?
¿La concentración de qué sustancias se debe aumentar para desplazar el equilibrio 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q hacia la izquierda? a) NO; b) Cl2; c)NOCl; d) cambiará con el tiempo.
Sobre el tema: desarrollos metodológicos, presentaciones y notas.
PRESENTACIÓN DE MÚSICA 5TO GRADO "ILUSTRACIONES PARA LECCIONES DE 5TO GRADO"
Esta presentación contiene material para lecciones de música en 5to grado según el programa D.B. Kabalevsky Tema: "Música y bellas artes".......
Presentación sobre física grado 10 Temperatura y equilibrio térmico. Determinación de la temperatura. La temperatura absoluta es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas.
Presentación de física de grado 10 sobre el tema "Temperatura y equilibrio térmico. Determinación de la temperatura. La temperatura absoluta es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas". Libro de texto G,Y, Myakishev, B.B....
Presentación para una lección sobre el estudio de un tema nuevo + dictado físico para repetición sobre el tema "Trabajo mecánico. Potencia"...
