Presentación sobre biología de soluciones acuosas en la naturaleza. Uso de soluciones acuosas. Resumen de la presentación.

Chercher

flores

TAREA

§ 4.1 p.54-58, p.58 No. 11,12

CONCEPTOS BÁSICOS DE LA LECCIÓN:

1. SOLUCIÓN

2. SOLVENTE

5. CONCENTRACIÓN DE SOLUTOS

6. FRACCIÓN DE MASA DE SUSTANCIA RESUELTA

Situación problemática:

• Chicos, todos estamos tan acostumbrados a la presencia del agua en nuestras vidas que para nosotros este hecho es un hecho cotidiano.

• Piénsalo, ¿qué es? AGUA ?
• ¿En qué parte de tu actividad profesional estarás relacionado con el agua?

“Nuestro mundo no tiene suficiente agua y está condenado al hambre” (Raymond Furon, científico francés)

PREGUNTA:

¿Qué quería decir el científico con su afirmación?

El problema es que nuestro planeta corre el peligro de tener sed. ¿Es esto posible? Después de todo, ¡hay mucha agua por todas partes!

Pero el problema es que casi toda esta agua es salada, agua de mar.

En la Tierra sólo hay un 2% de agua dulce, aproximadamente 30 millones de kilómetros cúbicos.

PREGUNTA:

Chicos, ¿por qué todos los seres vivos necesitan agua, incluidos los humanos?

¡El agua es una sustancia muy común en la Tierra!

• Casi ¾ de la superficie del planeta está cubierta de agua, formando mares, océanos, ríos y cereales.
• Hay mucha agua en forma gaseosa en forma de vapor en la atmósfera.
• Se encuentra durante todo el año en forma de enormes masas de nieve y hielo en las cimas de las montañas y en los países polares.
• En las entrañas de la tierra, impregnando el suelo y las rocas.

Composición del agua:

• Humboldt y Gay-Lussac demostraron que 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, combinados en moléculas, dan origen al agua.
• Agua-mineral (formada naturalmente), mezcla de 42 sustancias-compuestos de 3 hidrógenos diferentes con tres oxígenos diferentes (isótopos de hidrógeno: protio - H2O, deuterio - D2O y tritio - T2O y oxígeno (16 O, 17 O y 18 O) )

Anomalías del agua:

1. Altos puntos de fusión y ebullición

2. Alta capacidad calorífica

3. Alto calor latente de vaporización y fusión.

4. Al congelarse se expande un 9% de su volumen anterior.

6. Mayor tensión superficial

7. El mejor solvente del mundo.

Definiciones:

Solución Es una mezcla homogénea formada por dos o más componentes.

Solvente - es un medio en el que las sustancias disueltas se distribuyen uniformemente en forma de moléculas e iones (en mayores cantidades).

Sustancia disoluta - un componente de una solución líquida o sólida que está presente en una cantidad menor o insignificante (es decir, disuelto en un disolvente).

Tipos de soluciones:

1. Saturado (ver libro de texto p. 55)

2. Insaturado (ver libro de texto p. 55)

3. Sobresaturado (ver libro de texto p. 55)

4. Concentrado (ver libro de texto en la página 56)

5. Diluido (ver libro de texto p. 56)

Solubilidad (o coeficiente de solubilidad)

La solubilidad de una sustancia muestra qué cantidad de una sustancia en gramos se puede disolver en 1 litro de agua o qué cantidad de una sustancia en gramos se puede disolver en 100 g de disolvente.

La relación entre la masa de una sustancia que forma una solución saturada a una temperatura determinada y el volumen del disolvente se denomina solubilidad de esta sustancia o coeficiente de solubilidad.

• Utilizando el libro de texto de la página 55, escribe tu propia clasificación de soluciones por solubilidad.

Concentración de solución

La solución concentrada es el contenido de la sustancia disuelta en la solución (tintura de yodo al 5%, ácido acético al 70%, etc.).

Expresado en términos de la fracción de masa de la sustancia (ver página 57 del libro de texto)

m(solución) = m(soluto) + m(disolvente)

m (solución) = V* p

Densidad del agua = 1g/ml

Problemas página 59 No. 8,9,10,11.

Concentración molar de solución

• Concentración molar C(B) muestra cuántos moles de soluto hay en 1 litro de solución.
• C(B) = n(B) / V = ​​m(B) / (M(B) V),
• donde M(B) es la masa molar de la sustancia disuelta g/mol.
• Ejemplo:

¿Qué masa de cromato de potasio K2CrO4 se debe tomar para preparar 1,2 litros de solución 0,1 M?

M(K2CrO4) = C(K2CrO4) V M(K2CrO4) = 0,1 mol/l 1,2 l 194 g/mol = 23,3 g.

Respuesta: para preparar 1,2 litros de solución 0,1 M, es necesario tomar 23,3 g de K2CrO4, disolverlos en agua y llevar el volumen a 1,2 litros.

Literatura:

1. Akimushkin I.I. " Biología entretenida", Smolensk: Rusich, 1999

2. Libro de texto S.O. Gabrielyan, Ostroumov I.G. “Química para profesiones y especialidades técnicas”, Moscú: centro editorial “Academia”, 2012

3. N.L. Glinka “Química general”, Moscú: Integral-Press, 2007

“El significado de las soluciones” - Mermelada. Kissel. El H2O es un disolvente. Soluciones en la naturaleza. Soluciones en cocina. Escabeche. Salmuera. Papel geológico del agua. Salmuera. Materiales para la lección “La importancia de las soluciones”. Н2О – reactivo Na2O + H2O = 2NaOH. Disolventes orgánicos. El significado de las soluciones. Agua en un proceso químico.

“Uso de agua”: las capas más profundas deben drenarse a un ritmo de no más de 1 m por día. Cálculos hidráulicos especiales. Sobre la cuestión de las normas de gestión. El propósito y objetivos de las “reglas”. Requisitos ambientales y sanitarios para el modo de funcionamiento de los embalses. Requisitos medioambientales en el downstream. La historia del desarrollo y aplicación de las “Reglas” se remonta a unas cuatro décadas.

“Uso de animación” - ¿Qué es una DIAPOSITIVA? Para cada uso de diapositivas. diferentes tipos animación. Trabajo práctico: Por ejemplo: “Persianas”. O "Rectángulo". Repetición: Repetición. O letras individuales. O "mover hacia la derecha y hacia abajo". ¿Qué es la animación? Puedes darle vida a tu presentación con animación. Escribe en tu cuaderno: El texto puede aparecer completo,

“Corriente en soluciones” - Dieléctricos. Corriente eléctrica en sólidos. Estudio de la conductividad eléctrica de sólidos. Mecanismo de disociación electrolítica. Esquema de disociación electrolítica. NaCl cristalino СuSO4 cristalino Azúcar agua limpia No electrolitos: óxidos. Experimento de laboratorio: Demostración de la conductividad electrolítica de soluciones.

“Plantas Acuáticas” - Diseñado para 36 horas lectivas. Formulario de lección de círculo ecológico: interactivo. "Excursión virtual con elementos de investigación." El curso se ofrece a estudiantes de 6to grado. El profesor corrige la actividad de búsqueda de los estudiantes a medida que avanza la tarea. Contenido de la tarea avanzada: Tarea No. 1 Seleccionar material sobre algas en cuerpos de agua dulce.

“Protección de los recursos hídricos” - Corrientes de lodo. Una gran planta metalúrgica consume alrededor de 1 millón por día. Protección del agua. Catastro de aguas. Una persona consume entre 300 y 400 litros de agua al día. Nevadas. M3 de agua. Inundaciones. Para producir 1t de caucho – 1500M3 de agua. Hielo. Ahorro en el consumo de agua, paga por cada metro cúbico según el contador. Construir instalaciones de tratamiento y reconstruir muchas instalaciones de tratamiento.

El agua en la naturaleza El agua son lagos, ríos, mares, océanos. El agua está en el aire, en el suelo y bajo tierra. El agua son glaciares en las montañas y nubes en el cielo. El agua forma parte de todos los organismos vivos. El agua y la vida son inseparables el uno del otro. Pero la gente necesita agua no sólo para beber y cocinar. El agua es: - movimiento (balsas, botes, barcos); - mantener la limpieza; - movimiento de máquinas que producen corriente eléctrica; - transfiere calor a través de tuberías; - disolver pinturas, teñir cueros y tejidos; - fabricar papel, jabón, vidrio, hornear pan; - regar plantas, etc. En muchos sentidos, una persona depende de propiedades del agua como la capacidad de disolver otras sustancias.

Solvente Universal El agua es un solvente universal. Las sustancias gaseosas, líquidas y sólidas se disuelven en agua. Las soluciones acuosas se utilizan ampliamente en la vida humana. Todos bebíamos té dulce, añadíamos sal a la sopa o pinturas diluidas. Azúcar, sal, pinturas disueltas en agua. Lo mismo ocurre con algunas otras sustancias.

Solubles e insolubles Las sustancias que se disuelven en agua (sal, azúcar, miel) se llaman solubles. El agua es un disolvente para ellos. Lo que se obtiene después de la disolución se llama solución. Pero si intentas verter arena en agua, no se disolverá. La arena y otras sustancias similares (tiza, arcilla) se denominan insolubles.

Preguntas de la prueba ¿Cómo se llama el agua por su capacidad para disolver otras sustancias? Solvente ¿Cómo se llaman las sustancias que se disuelven en agua? Soluble ¿Cómo se llaman las sustancias que no se disuelven en agua? Insoluble ¿Cómo se llama lo que se obtiene después de disolver una sustancia en agua? Solución

Fuentes 1. Fedotova O.N. etc., “El mundo que nos rodea”, parte 1., Sitio web 3. Sitio web festival.1september.rufestival.1september.ru 4. Sitio web 900igr.net900igr.net 5. Sitio web